热词榜

离子键

广告
广告
医学百科提醒您不要相信网上药品邮购信息!
特别提示:本文内容仅供初步参考,难免存在疏漏、错误等情况,请您核实后再引用。对于用药、诊疗等医学专业内容,建议您直接咨询医生,以免错误用药或延误病情,本站内容不构成对您的任何建议、指导。本站不出售任何药品、器械,也不为任何药品、器械类厂家提供宣传服务。药品类信息为研究性资料,仅供专业人士参考,请不要依据本站信息自行用药。

1 拼音

lí zǐ jiàn

2 注解

早在1916年已提出离子键理论。该理论认为原子生成化合物的过程是电子从一个原子转移到另一个原子,分别变成具有稀有气体单原子稳定电子结构的正、负离子,异号离子通过静电引力形成了分子。原子间的这种键合作用称为离子键。显然离子键中正负离子分别是键的正负两极,离子键是极性键。所形成的化合物是离子型化合物。典型的化合物有NaCl,CsCl等。通常认为电负性相差△X>1.7的金属非金属元素间易形成离子键。由静电引力

可知,离子电荷q 与q-越高,邻近的正负离子核间距越小,引力越大,形成的离子键强度将越大。离子型化合物可以认为是球型带电体的正负离子有规则地相间地紧密堆积而成的晶体。因此每个离子不仅受其相邻异号离子强烈吸引,还受更多层次的远程的静电作用。因为每个离子都尽可能多地从不同方向吸引异号离子,因此离子键无方向性和饱和性。

相关文献

词条离子键banlang创建,由sun进行审核
参与评价: ()

相关条目:

参与讨论
  • 评论总管
    2019/8/19 14:42:57 | #0
    欢迎您对离子键进行讨论。您发表的观点可以包括咨询、探讨、质疑、材料补充等学术性的内容。
    我们不欢迎的内容包括政治话题、广告、垃圾链接等。请您参与讨论时遵守中国相关法律法规。
抱歉,功能升级中,暂停讨论
特别提示:本文内容仅供初步参考,难免存在疏漏、错误等情况,请您核实后再引用。对于用药、诊疗等医学专业内容,建议您直接咨询医生,以免错误用药或延误病情,本站内容不构成对您的任何建议、指导。

本页最后修订于 2010年3月30日 星期二 21:53:56 (GMT+08:00)
关于医学百科 | 隐私政策 | 免责声明
京ICP备13001845号
互联网药品信息服务资格证书:(京)-非经营性-2018-0290号

京公网安备 11011302001366号


链接及网站事务请与Email:联系 编辑QQ群:8511895 (不接受疾病咨询)