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离子

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1 拼音

lí zǐ

2 英文参考

Ion

3 注解

离子是由原子(包括原子团)或分子失去或得到电子后形成的带电粒子。

电解质的分子在一定条件下能够电离成带电荷的离子。离子和原子的结构不同;在电中性的原子里,原子核外电子总数和原子核所带的正电荷数在数值上是相等的;但在带电的离子里,原子核外电子总数和原子核所带的正电荷数却不相等。在阴离子里,原子核外的电子总数比原子核所带的正电荷数为多;在阳离子里,原子核外的电子总数比原子核所带的正电荷数为少。离子和相应原子在结构上的这种差别,使得离子和相应原子(或者由原子组成的分子)的性质完全不同、例如,在氯化钠(NaCl)的水溶液里,存在着Na+离子和Cl-离子;比较氯化钠溶液和由钠原子组成的金属钠、由氯分子组成的单质氯气的性质,它们在很多方面都不相同。

原子失去电子后带正电荷,变成阳离子(或正离子);得到电子后带负电荷,变成阴离子(或负离子)。带电的原子团如高锰酸根离子(MnO4-)、铜氨络离子{[Cu(NH34]2}等,后者用定义2就难以说明。简单离子有三个重要特征,它们对离子的性质有决定性的影响:

(1)离子电荷 简单离子所带的电荷数,就是该元素化合价。例如,Fe-2e→Fe2,Fe2带2个单位正电荷,铁的化合价是 2。Fe2有还原性,而Fe3有氧化性。

(2)离子半径 测定离子化合物的核间距,可以算出离子的半径,如rI-=216pm,rBr-=195pm。I-和Br-有相同的最外电子层结构,但因rI->rBr-,I-容易失去电子,表现较强的还原性。

(3)离子的电子层结构 离子的电子层结构有惰性气体构型[如Na(2s22p6),F-(2s22p6)]、18电子构型[如Zn2(3s23p63d10)、Ag(4s24p64d10)]和不饱和构型[如Pb2(6s2)、Fe2(3s23p63d6)]三类。离子一般存在于电解质溶液和离子化合物的熔融状态中。在电弧、火焰气体放电管中也能发现有简单离子或简单分子的离子。例如,在放电管或阴极射线中可以证明有H2

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  • 评论总管
    2019/5/19 18:57:01 | #0
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本页最后修订于 2016年6月13日 星期一 15:24:13 (GMT+08:00)
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