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极性键

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1 拼音

jí xìng jiàn

2 注解

由不同种元素原子间形成的共价键,叫做极性键。不同种原子,它们的电负性必然不同,因此对成键电子的吸引能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力强(即电负性大)的原子一方,使该原子带部分负电荷(δ-),而另一原子带部分正电荷(δ )。这样,两个原子在成键后电荷分布不均匀,形成有极性的共价键。键的极性大小取决于两个原子吸引成键电子能力的差异程度。根据两种元素电负性差值△X可大体估计共价键的极性大小。一般认为:O<△X<1.7,形成极性键;△X>1.7形成离子键;△X=O形成非极性键。由此看来,非极性键、极性键、离子键之间是个渐变过程。可以把离子键看作极性最强的极性键,两者既有本质差别,又没有严格的界限。由极性键形成的分子可以是极性分子,也可以是非极性分子,取决于分子本身结构的对称性。

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  • 评论总管
    2021/9/18 15:58:38 | #0
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本页最后修订于 2010年3月30日 星期二 22:46:32 (GMT+08:00)
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