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缓冲溶液

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1 拼音

huǎn chōng róng yè

2 英文参考

buffer solution[WS/T 455—2014 卫生监测与评价名词术语]

3 注解

缓冲溶液是指加入溶液中能控制pH或氧化还原电位等仅发生可允许的变化的溶液[1]

与所有的化学平衡一样,当溶液的浓度、温度等条件改变时,弱酸、弱碱的解离平衡会发生移动。就浓度的改变来说,除用稀释的方法外,还可在弱酸、弱碱溶液中加入具有相同离子强电解质以改变某一离子的浓度,从而引起弱酸或弱碱解离平衡的移动。例如,往HAc溶液中加入NaAc,由于Ac-离子浓度增大,使平衡向生成HAc 的一方移动,结果就降低了HAc的解离度。又如,往NH3水溶液中加入NH4Cl,由于

弱酸溶液中加入该酸的共轭碱,或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸时,可使这些弱酸或弱碱的解离度降低。这种现象叫做同离子效应

这种由弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或共轭酸)所组成的溶液具有一种很重要的性质,其pH值能在一定范围内不因稀释或外加的少量酸或碱而发生显著变化,即对外加的酸和碱具有缓冲的能力,故称为缓冲溶液。例如,在HAc和NaAc的混合溶液中,HAc是弱酸,解离度较小; NaAc是强电解质,完全解离,因而溶液中HAc和Ac-的浓度都较高。由于Ac-同离子效应,抑制了HAc的解离而使H 离子浓度比未加NaAc时要小得多。

HAc(aq) H+(aq)+Ac(aq)

当往该溶液中加入少量强酸时,强酸提供的H 离子会与溶液中大量存在的Ac-离子结合形成HAc分子,则平衡向左移动,使溶液中Ac-离子浓度略有减少,HAc浓度略有增加,但溶液中H 离子浓度不会有显著变化。如果加入少量强碱,强碱会与H 离子结合,则HAc解离平衡向右移动,使HAc浓度略有减少,Ac-浓度略有增加,H 离子浓度仍不会有显著变化。

可用通式来表示这种共轭酸碱之间存在的平衡:

共轭酸 H 共轭碱

外加少量强酸,平衡向左移动,共轭碱与H 结合生成共轭酸;外加少量强碱,平衡向右移动,共轭酸转变成共轭碱和H 。其中的共轭酸(如

根据共轭酸碱之间的平衡,可得:

c(H )=Ka·c(共轭酸)/c(共轭碱)

4 参考资料

  1. ^ [1] 中华人民共和国国家卫生和计划生育委员会.WS/T 455—2014 卫生监测与评价名词术语[Z].2014-11-15.

缓冲溶液药品说明书

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本页最后修订于 2015年2月10日 星期二 22:59:43 (GMT+08:00)
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