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Mg

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1 拼音

md?i

2 英文参考

abbr. 元素Mg(=magnesium)

abbr. 毫克(=milligram)

3 概述

Mg(magnesium)是一种化学元素,它的化学符号是镁,它的原子序数是12,是一种银白色的碱土金属。Mg是人体必需常量元素之一[1]。是多种酶的激活剂[1]。Mg具有调节细胞钾、钠分布,维持骨骼生长神经肌肉兴奋性功能[1]。成人体内含有25克Mg,其中20%在骨骼中。与钙、磷相结合,其余分布于软组织体液[2]。血Mg浓度正常范围为1.4~2.4毫克/100毫升[2]。成年男性每日需要350毫克Mg,成年女性每日需要300毫克Mg,运动员酌增[2]

4 国标编号

43012

5 CAS号

7439-95-4

6 中文名称

Mg

7 英文名称

magnesium powder

8 Mg的别名

Mg粉

9 Mg的分子式

Mg的特性

钠 - Mg - 铝

Mg


元素周期表

总体特性原子属性物理属性其他性质最稳定同位素核磁共振特性在没有特别注明的情况下使用的是

国际标准基准单位单位和标准气温和气压



名称, 符号, 序号Mg、镁、12
系列碱土金属
族, 周期, 元素分区2族, 3, s
密度、硬度1738 kg/m3、2.5
颜色和外表银白色
地壳含量1.94 %


原子量24.305 原子量单位
原子半径 (计算值)150(145)pm
共价半径130 pm
范德华半径173 pm
价电子排布[氖]3s2
电子在每能级的排布2,8,2
氧化价(氧化物2(强碱性)
晶体结构六方密排晶格


物质状态固态(顺磁性)
熔点923 K(650 °C)
沸点1363 K(1090 °C)
摩尔体积14.40×10-6m3/mol
化热127.4 kJ/mol
熔化热8.954 kJ/mol
蒸气361 帕(923K)
声速4602 m/s(293.15K)


电负性1.31(鲍林标度)
比热1020 J/(kg·K)
电导率22.6×106/(米欧姆)
热导率156 W/(m·K)
第一电离能737.7 kJ/mol
第二电离能1450.7 kJ/mol
第三电离能7732.7 kJ/mol


同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量

MeV

衰变产物






2478.99 %稳定
2510.00 %稳定
2611.01 %稳定


25


核自旋-5/2
灵敏度0.00267


10 Mg的性状

Mg属于元素周期表上的IIA族碱土金属元素。具有银白色光泽,略有延展性。Mg的密度小,离子化倾向大。

在空气中,Mg的表面会生成一层很薄的氧化膜,使空气很难与它反应。Mg和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的Mg在空气中燃烧时会产生强烈的光。在氮气中进行高温加热,Mg会生成氮化Mg(镁3N2)。Mg也可以和卤素发生激烈的反应。Mg的检测可以用EDTA滴定法分析

11 Mg的溶解性

不溶于水、碱液,溶于酸

12 Mg的发现

1808年,英国化学家戴维(H.Davy)用熔融电解法首先制得了金属Mg。1828年法国科学家比西用金属钾还原熔融的无水氯化Mg得到纯Mg。

13 Mg的名称由来

Mg源自希腊语,指一种矿石苦土(即氧化Mg)。

14 Mg的自然分布

地球上Mg的含量比较多,含量约2.5%。天然含Mg的矿石有光卤石、硫Mg矾、菱Mg矿、白云石等。Mg离子也是海水中的重要成分。Mg也存在于人体和植物中,它是叶绿素的主要组分。

15 Mg的制备方法

Mg可以用菱Mg矿进行热分解,加焦炭进行氯化得到氯化Mg,再通过电解含氯化Mg的熔融盐制取金属Mg。

化学反应方程式

镁CO3→ 镁O + CO2镁O + C + Cl2→ 镁Cl2镁Cl2→ 镁 + Cl2

Mg还可以用热还原氧化Mg的方法制取。另外还可以从海水中提取的氯化Mg进行脱水,加入氯化钾进行熔融电解的方法制备。

16 Mg的同位素

已发现Mg的同位素共有13种,包括Mg20至Mg32,其中只有Mg24、Mg25、Mg26是稳定的,其他Mg的同位素都带有放射性。

17 Mg的稳定性

不稳定

18 Mg的危险标记

10(遇湿易燃物品),9(自燃物品)

19 Mg的用途

由于Mg比铝轻,因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用Mg易于氧化的性质,可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器、烟花、照明弹等。

从18世纪初开始,苦卤(镁O)和泻盐(镁SO4·7H2O)就已作为药品得到了使用。

用作还原剂,制闪光粉、铅合金,冶金中作去硫剂,此外用于有机合成、照明剂等。

20 人体内Mg的含量

成人体内含有25克Mg,其中20%在骨骼中。与钙、磷相结合,其余分布于软组织及体液中[2]。血Mg浓度正常范围为1.4~2.4毫克/100毫升[2]

21 Mg的生理作用

Mg是构成骨胳的主要成分,是人体不可缺少的矿物质元素之一。

Mg能辅助钙和钾的吸收

Mg可促进糖和蛋白质代谢,促进细胞的增殖和生长;

Mg参与皮质激素对血磷的调节;

Mg具有扩展血管壁;镇静作用

Mg具有预防心脏病、糖尿病、夜尿症、降低胆固醇的作用。

含Mg多的食品有核桃大豆、可可、海产品蚕豆豌豆等。肠吸收不好或经尿排出过多会引起Mg缺乏。

22 Mg的建议摄入量

建议成年男性每日Mg的摄取量为350毫克,女性为300毫克,婴儿50~70毫克,儿童150~250毫克,孕妇与乳母450毫克,运动员酌增。Mg的最大日安全摄入量为3g。

23 缺乏Mg所导致的疾病

缺乏Mg会使神经受到干扰,引致暴躁及紧张,并且会肌肉震颤及绞痛心律不整、心悸低血糖、虚弱、疲倦、神经过敏、手脚颤抖等。而酒精利尿剂、高量的维生素D及锌,均会增加身体对Mg的需求。

24 Mg对健康的危害

侵入途径:吸入、食入。

健康危害:对眼、上呼吸道和皮肤刺激性。吸入可引起咳嗽胸痛等。口服对身体有害。

25 毒理学资料及环境行为

危险特性:易燃,燃烧时产生强烈的白光并放出高热。是遇水或潮气猛烈反应放出氢气,大量放热,引起燃烧或爆炸。遇氯、溴、碘、硫、磷、砷、和氧化剂剧烈反应,有燃烧、爆炸危险。粉体与空气可形成爆炸性混合物,当达到一定浓度时,遇火星会发生爆炸。

26 现场应急监测方法

离子色谱法快速测定钙和Mg,朱岩//岩矿测试.-1989,8(2).133~166

27 实验室监测方法

原子吸收法(GB11905-89,水质)

原子吸收法(GB13580.12-92,大气降水)

原子吸收法《固体废弃物试验分析评价手册》中国环境监测总站等译

28 环境标准

世界卫生组织(1979) 饮用水和食品加工工业用水中最高允许浓度 1.5mg/L

前西德(1979) 用作饮用水水源的地面水标准 30mg/L

29 泄漏应急处理

隔离泄漏污染区,限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自吸过滤式防尘口罩,穿消防防护服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏:避免扬尘,用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移回收。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖,减少飞散。在专家指导下清除。

30 防护措施

呼吸系统防护:空气中粉尘浓度超标时,应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时,建议佩戴空气呼吸器

眼睛防护:戴化学安全防护眼镜。

身体防护:穿防静电工作服。

手防护:戴一般作业防护手套

其它:工作现场严禁吸烟。保持良好的卫生习惯

31 急救措施

皮肤接触:脱去被污染的衣着,用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。

吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。

食入:饮足量温水,催吐,就医。

灭火方法:严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。最好的灭火方法是用干燥石墨粉和干砂闷熄火苗,隔绝空气。施救时对眼睛皮肤须加保护,以免飞来炽粒烧伤身体、Mg光灼伤视力

32 血液中Mg的医学检查

32.1 英文名

manganese

32.2 Mg的别名

全血锰,Mn

32.3 正常值

73~255μmol/L (0.4~1.4μg/dl)。

32.4 化验结果意义

升高:锰中毒缺血性心脏病心肌梗死、急慢性肝炎、坏死肝硬化风湿性关节炎、日光过敏症等。

32.5 化验取材

血液

32.6 化验方法

血液无机物测定

32.7 化验类别

血液生化检查 > 血液无机物测定

32.8 化验资料来源

《新编临床检验与检查手册》、《新编化验员工作手册》

33 参考资料

  1. ^ [1] 中华人民共和国国家卫生和计划生育委员会.WS/T 476—2015 营养名词术语[Z].2015-12-29.
  2. ^ [2] 高崇新等编著. 养生保健汤茶谱[M].北京:中国林业出版社,2004:297.

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词条Mg
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  • 评论总管
    2018/10/22 7:56:22 | #0
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本页最后修订于 2016年9月1日 星期四 10:13:05 (GMT+08:00)
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