1 拼音
kei
2 英文参考
n. 字母k
3 国家基本药物
与K有关的国家基本药物零售指导价格信息
序号 | 基本药物目录序号 | 药品名称 | 剂型 | 规格 | 单位 | 零售指导价格 | 类别 | 备注 |
914 | 138 | 维生素K1 | 注射剂 | 10mg:1ml | 瓶(支) | 1.0元 | 化学药品和生物制品部分 | * |
注(化学药品和生物制品部分):
1、表中备注栏标注“*”的为代表品。
2、表中代表剂型规格在备注栏中加注“△”的,该代表剂型规格及与其有明确差比价关系的相关规格的价格为临时价格。
注(中成药部分):
1、表中备注栏标注“*”的剂型规格为代表品。
2、表中备注栏加注“△”的剂型规格,及同剂型的其他规格为临时价格。
3、备注栏中标示用法用量的剂型规格,该剂型中其他规格的价格是基于相同用法用量,按《药品差比价规则》计算的。
4、表中剂型栏中标注的“蜜丸”,包括小蜜丸和大蜜丸。
4 概述
钾(potassium)是人体必需常量元素之一[1]。钾参与糖、蛋白质的代谢,维持正常渗透压和酸碱平衡、神经肌肉的兴奋性等[1]。钾缺乏可引起神经肌肉、心血管、中枢神经发生功能性或病理性改变[1]。
钾是一种化学元素,它的化学符号是K,它的原子序数是19,是一种银白色,质软,有光泽的1A族碱金属元素。
5 钾的特性
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总体特性 | |||||||||||||||||||||||||
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名称, 符号, 序号 | 钾、K、19 | ||||||||||||||||||||||||
系列 | 碱金属 | ||||||||||||||||||||||||
族, 周期, 元素分区 | 1族, 4, s | ||||||||||||||||||||||||
密度、硬度 | 856 kg/m3、0.4 | ||||||||||||||||||||||||
颜色和外表 | 银白色 | ||||||||||||||||||||||||
地壳含量 | 2.4 % | ||||||||||||||||||||||||
原子属性 | |||||||||||||||||||||||||
原子量 | 39.0983 原子量单位 | ||||||||||||||||||||||||
原子半径 (计算值) | 220(243) pm | ||||||||||||||||||||||||
共价半径 | 196 pm | ||||||||||||||||||||||||
范德华半径 | 275 pm | ||||||||||||||||||||||||
价电子排布 | [氩]4s1 | ||||||||||||||||||||||||
电子在每能级的排布 | 2,8,8,1 | ||||||||||||||||||||||||
氧化价(氧化物) | 1(强碱性) | ||||||||||||||||||||||||
晶体结构 | 体心立方晶格 | ||||||||||||||||||||||||
物理属性 | |||||||||||||||||||||||||
物质状态 | 固态 | ||||||||||||||||||||||||
熔点 | 336.53 K(63.38 °C) | ||||||||||||||||||||||||
沸点 | 1032 K(759 °C) | ||||||||||||||||||||||||
摩尔体积 | 45.94×10-6m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
汽化热 | 79.87 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
熔化热 | 2.334 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
蒸气压 | 106×10-6帕 | ||||||||||||||||||||||||
声速 | 2000 m/s(293.15K) | ||||||||||||||||||||||||
其他性质 | |||||||||||||||||||||||||
电负性 | 0.82(鲍林标度) | ||||||||||||||||||||||||
比热 | 757 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||
电导率 | 13.9 ×106/(米欧姆) | ||||||||||||||||||||||||
热导率 | 102.4 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
第一电离能 | 418.8 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第二电离能 | 3052 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第三电离能 | 4420 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第四电离能 | 5877 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第五电离能 | 7975 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第六电离能 | 9590 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第七电离能 | 11343 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第八电离能 | 14944 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第九电离能 | 16963.7 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
第十电离能 | 48610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
最稳定的同位素 | |||||||||||||||||||||||||
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核磁共振特性 | |||||||||||||||||||||||||
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在没有特别注明的情况下使用的是 国际标准基准单位单位和标准气温和气压 |
6 性质
钾的熔点、硬度低,比钠更活泼,在空气中很快氧化。钾与水的反应比锂和钠更剧烈。钾和水会产生剧烈反应(产生高温使自己熔成一个银白色的球并引发紫蓝色的火,在水面高速移动并释放大量氢)产生碱性溶液。钾可以和卤族、氧族、硫族元素反应,还可以使其他金属的盐类还原,对有机物有很强的还原作用。
钾及其化合物都有爆炸性或易燃的性质,必须以汽油、煤油来保全。
7 发现
1807年由英国化学家戴维首次用电解法从氢氧化钾熔体中制得金属钾,并定名。
8 名称由来
来源于拉丁文kalium,原意是“碱”。拉丁文名称从阿拉伯文qali借来的。
9 分布
钾在自然界中只以化合物形式存在。在云母、钾长石等硅酸盐中都富含钾。钾在地壳中的含量约为2.09%,居第八位。在海水中以钾离子的形式存在,含量约为0.1%。钾在海水中含量比钠离子少的原因是由于被土壤和植物吸收多。在动植物体内也含有钾。正常人体内约含钾175克,其中98%的钾贮存于细胞液内,是细胞内最主要的阳离子。
10 制备
这种元素通过将其常见的氢氧化物进行电解而得到。将氢氧化钾与卤化物进行熔融电解,再经真空蒸馏制得。 早期,由法国化学家给吕萨克和泰纳尔发明的隔绝空气加强热于碳酸钾、碳粉、铁粉、明矾混合物的方法也被用于制备粗钾,并被用于当时的一种打火机中。
11 同位素
主条目:钾的同位素
已发现的钾的同位素共有16种,包括钾35至钾50,其中只有钾39和钾41是稳定的,其他同位素都带有放射性。
12 用途
钾主要用作还原剂及用于合成中。钾的化合物在工业上用途很广。钾盐可以用于制造化肥及肥皂。钾对动植物的生长和发育起很大作用,是植物生长的三大营养元素之一。
13 对人体的影响
13.1 营养代谢
钾是人体必需的矿物质营养素,是体细胞内主要的阳离子,体重70公斤的成年男性体内,钾含量约3500mEq。饮食中的钾离子在小肠中很容易被吸收。人体钾离子主要流失途径有80-90%是由肾脏经尿液排除,其余10-20%是由粪便排出。肾脏对于钾离子具有调控作用,藉以维持钾离子浓度在正常范围内。基于弥补身体的流失量以维持正常储存及血浆浓度的平衡,成人每日的最小需要量为200 mg。含钾丰富的食物包括乳制品、水果、蔬菜、瘦肉、内脏、香蕉、葡萄干等钾。饮食建议摄取量如下
美国DRI建议之钾充足摄取量(Adequate Intake, AI)[2]
年龄 | 钾充足摄取量 (公克/天) |
婴儿0-6 个月 | 0.4 |
婴儿7-12 个月 | 0.7 |
儿童1-3岁 | 3.0 |
儿童 4-8岁 | 3.8 |
9-13岁 | 4.5 |
14岁以上 | 4.7 |
孕妇 | 4.7 |
哺乳妇 | 5.1 |
钾可以调节细胞内适宜的渗透压和体液的酸碱平衡,参于细胞内糖和蛋白质的代谢。有助于维持神经健康、心跳规律正常,可以预防中风,并协助肌肉正常收缩。在摄入高钠而导致高血压时,钾具有降血压作用。细胞对钾的调节与钠钾帮浦(Na+/K+ pump )和钾离子通道(Potassium Channel )有关。
13.2 低血钾(Hypokalemia)
[3][4]
人体钾缺乏可引起心跳不规律和加速、心电图异常、肌肉衰弱和烦躁,最后导致心跳停止。一般而言,身体健康的人,会自动将多余的钾排出体外。但肾病患者则要特别留意,避免摄取过量的钾。 导致低血钾的原因包括:长期呕吐、腹泻、糖尿病酸中毒、神经性厌食症、长期营养不良、慢性酒精中毒、肾上腺肿瘤、烫伤、临床上常见的电解质异常、吸收不良或血钾过度流失、或使用某些药物而使血中之钾浓度不够。轻度低血钾(血清钾浓度3.0-3.5meq/L)经常是没有症状;中度低血钾(血清钾浓度2.5-3.0meq/L)有非特异性的症状像是虚弱、疲倦、便秘等;严重低血钾(血清钾浓度<2.5meq>2.5meq>发生肌肉坏死,甚至呼吸肌麻痹衰竭。补充钾离子是治疗低血钾的最根本办法。
13.3 高血钾(Hyperkalemia)
[4]
血中钾离子浓度高于5.5 mEq/L时称为高血钾,可能因摄取过多、排泄减少、或因钾离子由细胞内转移至细胞外液等原因造成。一般以肾脏衰竭病患容易发生高血钾。当人体发生高血钾时,会有血压降低、心律不整、先电图改变、严重时会有心室纤维颤动、心跳停止。神经肌肉的症状在早期为肌肉震颤、痉挛、感觉异常等情形,晚期则会有肌肉无力、弛缓性麻痹、呼吸停止。此外也会出现恶心、呕吐、肠蠕动增加、腹泻、腹绞痛等消化系统的症状及少尿、无尿等泌尿系统的症状。
13.4 遗传性疾病
家族性低血钾周期性无力症(familial hypokalemic periodic paralysis),为自体显性遗传疾病,相当罕见。突变的基因CACNL1A3是一种钙离子通道。疾病的特征是突然发生的肌肉麻痹与血清钾浓度 <2.5meq>2.5meq>碳水化合物或钠离子而诱发,会在24小时内自然消退,但有时会引起致命性心率不整。
Liddle's syndrome为隐性遗传疾病。此遗传异常会因为矿物皮质醛酮增高,影响到肾脏离子输送活性,刺激集尿管细胞对钠离子的再吸收,造成代谢性碱中毒和低血钾。
巴特氏综合症(Bartter's syndrome)为亨利氏环(loop of Henle) 和近曲小管的钠运输蛋白(chloride-associated sodium transporters)失去活性或功能。
Gitelman's syndrome是肾脏远曲小管(distal convoluted tubule)钠运输蛋白(chloride cotransporters, NCCT)失去活性或功能。
14 医学检验
14.1 英文名
potassium
14.2 别名
血清钾,K
14.3 正常值
火焰光度分析法:3.5~5.3mmol/L(3.5~5.3mEq/L) ;离子选择电极法:3.9~5.3mmol/L(3.9~5.3mEq/L); 酶 法: 3.5~5.1mmol/L(3.5~5.1mEq/L) 。
14.4 化验结果意义
(1)低血钾: ①摄取减少:长期禁食、厌食、少食。 ②钾向细胞内移行:胰岛素治疗、碱中毒、周期性麻痹(低血钾型)等。 ③尿中钾排泄增加: A.盐皮质激素分泌增多:原发性醛固酮增多症、17α-羟化酶缺乏症、库欣(Cushing)综合征、异位性ACTH肿瘤、Bartter综合征(低醛固酮症和低血钾性碱中毒的肾小球旁器增生综合征)、继发性醛固酮增多症(恶性高血压,肾血管性高血压)、肾小球旁器细胞瘤、大量口服甘草等。 B.远端肾小管流量增加:利尿剂(排钾)、失钾性肾炎。 C.肾小管性酸中毒。 D.Fanconi综合征(范孔尼综合征)。 ④钾从消化道丢失增加:呕吐、腹泻、结肠癌、绒毛腺癌、Zollinger-Ellison二氏综合征(卓-艾综合征胰原性溃疡),WDHA综合征(水样腹泻和低血钾症伴有胰岛细胞腺瘤综合征),服用泻药等。 ⑤大量发汗。
(2)高血钾: ①补钾过多:口服(特别是肾功能不全尿量减少时)或静脉补钾过多。 ②钾向细胞外移行:假性高血钾症、酸中毒、胰岛素缺乏、组织坏死、使用大剂量洋地黄、周期性麻痹(高血钾型)、使用琥珀酰胆碱等。 ③尿钾排泄减少:急慢性肾功能衰竭或细胞外液量减少等。 ④皮质类固醇激素活性降低:艾迪生迪生病、肾素-血管紧张素-醛固酮系统功能低下、假性醛固酮过低症、药物(螺内酯)等。
14.5 化验取材
血液
14.6 化验方法
血液无机物测定
14.7 化验类别一
血液生化检查
血液无机物测定
14.8 参考资料
《新编临床检验与检查手册》、《新编化验员工作手册》
14.9 相关疾病
肾血管性高血压 慢性肾功能衰竭 肾小管性酸中毒 卓-艾综合征 周期性麻痹 结肠癌 呕吐
15 参考资料
- ^ [1] 中华人民共和国国家卫生和计划生育委员会.WS/T 476—2015 营养名词术语[Z].2015-12-29.
- ^ [2] Institute of Medicine."(2005) Dietary Reference Intakes for Water".Potassium, Sodium, Chloride, and Sulfate.pp.186-268.National Academy Press, ISBN 0-309-53049-0
- ^ [3] "钠离子与钾离子的功效".医检会报.
- ^ [4] 王雪娥、李秀眉、陳明宏."低血鉀".